1、相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。

(资料图)

2、若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。

3、因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

4、国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。

5、当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。

6、国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。

7、那每一份的质量就是：　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。

8、然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。

9、 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。

10、这样就要简便得多。

11、　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

12、　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。

13、　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

14、 　　该原子一个原子的实际质量（kg） 　　某原子的相对原子质量=　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.　　各种化学元素的相对原子质量：。

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